補習-酸堿鹽性質之酸的通性 |
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酸的組成――氫離子＋酸根離子 （1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 （2）酸的PH<7 （3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應 酸 + 堿性（金屬）氧化物―→鹽+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （5）跟某些鹽反應 酸+碳酸鹽==鹽+水 酸+鹽―→新酸+新鹽 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （6）跟堿起中和反應 酸+堿―→鹽+水 例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
酸的組成――氫離子＋酸根離子 （1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 （2）酸的PH<7 （3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應 酸 + 堿性（金屬）氧化物―→鹽+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （5）跟某些鹽反應 酸+碳酸鹽==鹽+水 酸+鹽―→新酸+新鹽 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （6）跟堿起中和反應 酸+堿―→鹽+水 例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
酸的組成――氫離子＋酸根離子 （1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 （2）酸的PH<7 （3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應 酸 + 堿性（金屬）氧化物―→鹽+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （5）跟某些鹽反應 酸+碳酸鹽==鹽+水 酸+鹽―→新酸+新鹽 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （6）跟堿起中和反應 酸+堿―→鹽+水 例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
酸的組成――氫離子＋酸根離子 （1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 （2）酸的PH<7 （3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應 酸 + 堿性（金屬）氧化物―→鹽+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （5）跟某些鹽反應 酸+碳酸鹽==鹽+水 酸+鹽―→新酸+新鹽 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （6）跟堿起中和反應 酸+堿―→鹽+水 例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
酸的組成――氫離子＋酸根離子 （1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 （2）酸的PH<7 （3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應 酸 + 堿性（金屬）氧化物―→鹽+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （5）跟某些鹽反應 酸+碳酸鹽==鹽+水 酸+鹽―→新酸+新鹽 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （6）跟堿起中和反應 酸+堿―→鹽+水 例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
酸的組成――氫離子＋酸根離子 （1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 （2）酸的PH<7 （3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應 酸 + 堿性（金屬）氧化物―→鹽+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （5）跟某些鹽反應 酸+碳酸鹽==鹽+水 酸+鹽―→新酸+新鹽 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （6）跟堿起中和反應 酸+堿―→鹽+水 例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
酸的組成――氫離子＋酸根離子 （1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 （2）酸的PH<7 （3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應 酸 + 堿性（金屬）氧化物―→鹽+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （5）跟某些鹽反應 酸+碳酸鹽==鹽+水 酸+鹽―→新酸+新鹽 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （6）跟堿起中和反應 酸+堿―→鹽+水 例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
酸的組成――氫離子＋酸根離子 （1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 （2）酸的PH<7 （3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應 酸 + 堿性（金屬）氧化物―→鹽+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （5）跟某些鹽反應 酸+碳酸鹽==鹽+水 酸+鹽―→新酸+新鹽 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （6）跟堿起中和反應 酸+堿―→鹽+水 例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
酸的組成――氫離子＋酸根離子 （1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 （2）酸的PH<7 （3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應 酸 + 堿性（金屬）氧化物―→鹽+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （5）跟某些鹽反應 酸+碳酸鹽==鹽+水 酸+鹽―→新酸+新鹽 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （6）跟堿起中和反應 酸+堿―→鹽+水 例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O |